根据搜索结果中关于化学离子晶体半径的比较规则，晶体半径的大小主要取决于离子的电子层数和核电荷数。具体结论如下：
结论：氯离子（Cl⁻）的晶体半径最大。
依据：
同周期元素离子半径规律
- 电子层数越多，半径越大。例如，氯离子（Cl⁻）比钠离子（Na⁺）半径大，因为氯离子有3个电子层，而钠离子只有2个电子层。
同主族元素离子半径规律
- 核电荷数越大，半径越小。例如，硫离子（S²⁻）比氯离子（Cl⁻）半径大，因为硫离子的核电荷数（16）小于氯离子（17），导致电子云更易扩展。
补充说明：
若比较不同周期或主族的离子，需综合电子层数和核电荷数两个因素。例如，钾离子（K⁺）半径大于钠离子（Na⁺），但小于氯离子（Cl⁻）。
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