初中化学中选择反应物需结合反应类型、物质性质及实验要求，具体方法如下：
一、根据反应类型选择
由两种或多种物质生成一种新物质，例如：
- 金属与氧气反应生成氧化物（如$2Al + 3O_2 rightarrow 2Al_2O_3$）
- 非金属与氧气反应生成氧化物（如$C + O_2 rightarrow CO_2$）
- 碱性氧化物与水反应生成碱（如$Na_2O + H_2O rightarrow 2NaOH$）
分解反应
由一种物质生成两种或多种新物质，例如：
- 过氧化氢分解生成水和氧气（$2H_2O_2 rightarrow 2H_2O + O_2$）
- 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳（$CaCO_3 rightarrow CaO + CO_2$）
置换反应
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，例如：
- 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气（$Mg + 2HCl rightarrow MgCl_2 + H_2 uparrow$）
- 碱金属与酸反应置换出氢气（如$Zn + 2HCl rightarrow ZnCl_2 + H_2 uparrow$）
复分解反应
两种化合物交换成分生成两种新化合物，例如：
- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水（$NaOH + HCl rightarrow NaCl + H_2O$）
- 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳（$2HCl + CaCO_3 rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 uparrow$）
二、考虑物质性质
金属活动性
排在氢前的金属（如钾、钙、镁等）能与酸反应置换氢气，而铜、银等排在氢后的金属则不能
- 例如：$Zn + 2HCl rightarrow ZnCl_2 + H_2 uparrow$（锌与酸反应）
- 而$Cu + H_2SO_4 rightarrow CuSO_4 + H_2 uparrow$（铜与酸不反应）
物质状态
固体与液体反应需使用固-液常温型装置，加热反应需固-固加热型装置（如试管加热高锰酸钾）
- 例如：大理石（$CaCO_3$）与稀盐酸反应（常温）
- 氯酸钾分解（需加热）
反应条件
需加热的反应（如金属燃烧、氯酸钾分解）需固-固加热型装置，常温反应使用固-液常温型
- 例如：镁条燃烧（$2Mg + O_2 rightarrow 2MgO$）
- 碳酸钙分解（$CaCO_3 rightarrow CaO + CO_2$）
三、实验安全与规范
气体收集
- 不溶于水或难溶于水的气体（如氧气、二氧化碳）用排水法收集；
- 易溶于水的气体（如氢气）用向上排空气法或向下排空气法收集
- 收集装置需根据气体性质选择（如长颈漏斗+分液漏斗、单孔导管等）
药品处理
- 腐蚀性药品（如酸、碱）需使用玻璃仪器，并佩戴防护装备；
- 固体药品应平铺于试管底部，液体药品需滴加在试管外壁
四、综合判断步骤
明确反应类型：
根据反应物和生成物判断属于哪种反应类型；
参考活动性顺序、物质状态及反应条件；
根据反应物状态和是否需要加热确定发生
温馨提示：
