在物理化学中，$C_{vM}$（定容摩尔热容）的计算方法如下：
一、理想气体摩尔热容的计算公式
单原子理想气体
$C_{vM} = frac{3}{2}R$
其中 $R$ 为气体常数（8.314 J/（mol·K））。
双原子理想气体
$C_{vM} = frac{5}{2}R$
例如氧气（$O_2$）为双原子分子，其 $C_{vM}$ 为 2.5R。
二、通用计算方法
对于任意理想气体，$C_{vM}$ 可通过以下关系式计算：
$$C_{vM} = frac{C_pM - C_vM}{R}$$
其中 $C_pM = frac{5}{2}R$（定压摩尔热容），$C_vM = frac{3}{2}R$（定容摩尔热容）。
三、示例计算
氢气（$H_2$）
氢气为双原子分子，$C_{vM} = 2.5R$。若已知摩尔质量 $M = 2g/mol$，则定容热容为：
$$C_{vM} = frac{5}{2}R - frac{3}{2}R = R = 8.314 , text{J/(mol·K)}$$
氢气的定容热容约为 24.18 J/（mol·K）。
氧气（$O_2$）
氧气为双原子分子，$C_{vM} = 2.5R$。摩尔质量 $M = 32g/mol$，则定容热容为：
$$C_{vM} = frac{5}{2}R - frac{3}{2}R = R = 8.314 , text{J/(mol·K)}$$
氧气的定容热容约为 34.46 J/（mol·K）。
四、注意事项
以上公式仅适用于理想气体，实际气体在高温或高压下可能偏离理想行为；
若已知 $C_p$（定压摩尔热容），也可通过 $C_{vM} = C_p - R$ 计算。
通过以上方法，可灵活计算不同气体的定容摩尔热容。
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