初中化学判断化合价主要依据元素性质、常见化合价规律及符号规则，具体方法如下：
一、判断依据
- 单质元素（如Zn、C、H）以游离态存在时，化合价为0。
- 金属元素通常显正价（如钠+1价、铝+3价）。
- 非金属元素与金属或氢结合时显负价，与氧结合时显正价（如氧-2价、硫+4价）。
化合价规律
- 常见元素价态： 氢+1价、氧-2价（如H₂O、CO₂）； - 代数和为零
- 特殊变化：氯、氮等元素价态不固定（如Cl₂中Cl为0价，HCl中Cl为-1价）。
二、符号规则
标注位置：数字标在元素符号正上方（如Mg²⁺）；
离子符号区别：电荷符号标在右上角（如Na⁺、O²⁻）。
三、记忆方法
口诀辅助：
一价氟氯溴碘氢，二价氧钡钙镁锌（如Mg²⁺）；
铝三硅四固定，氯氮变价需注意（如Cu²⁺、Hg²⁺）。
四、特殊情况处理
共价键：电子对无偏移时（如N₂）不表现价态；
配位键：电子对完全偏离时（如H₂SO₄中的O²⁻）按+2价计算。
通过以上方法，结合元素周期表和化合价规律，可系统判断化合物中各元素的价态。
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