初中制取二氧化碳的实验方法如下，综合权威信息整理为标准步骤：
一、实验原理
利用碳酸钙（大理石或石灰石）与稀盐酸发生复分解反应生成二氧化碳：
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text{CaCO}_3 + 2text{HCl} rightarrow text{CaCl}_2 + text{H}_2text{O} + text{CO}_2 uparrow
$$
该反应为固-液常温型反应，无需加热。
二、实验装置
发生装置
- 固体药品（大理石/石灰石）置于广口瓶或长颈漏斗中，液体药品（稀盐酸）通过长颈漏斗下端管口缓慢注入，形成“固-液常温型”装置。
- 导管需插入集气瓶底部，防止气体从导管逸出。
收集装置
- 采用 向上排空气法，因二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
- 导管末端需伸入集气瓶底部，确保气体完全收集。
三、实验步骤
检查气密性
- 连接装置后，用手握住试管（或长颈漏斗），观察导管末端水柱是否下降，若不下降则气密性良好。
装入药品
- 先加入固体药品（约5-7g），再缓慢倒入液体药品（稀盐酸），避免液体溅出。
收集气体
- 用向上排空气法收集，集满后通过燃着的木条检验：木条熄灭证明收集满。
四、注意事项
药品选择
- 不能用碳酸钠（反应剧烈）、浓盐酸（挥发）或硫酸（生成沉淀）。
气体处理
- 若需干燥，可通入饱和碳酸氢钠溶液或冷却后用干燥管收集。
验满方法
- 排气法：燃着的木条熄灭；排水法：集气瓶口有气泡冒出且液面下降。
五、检验方法
将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则证明为二氧化碳：
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text{CO}_2 + text{Ca(OH)}_2 rightarrow text{CaCO}_3 downarrow + text{H}_2text{O}
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温馨提示：
